Λουμινόλη 5g 97%
Λουμινόλη 5g 97%
Η λουμινόλη (C8H7N3O2) είναι χημική ουσία που εμφανίζει χημειοφωταύγεια, με μπλε λάμψη, όταν αναμειγνύεται με κατάλληλο οξειδωτικό μέσο. Η λουμινόλη είναι ένα λευκό προς ωχρό κίτρινο κρυσταλλικό στερεό, διαλυτό στους περισσότερους πολικούς οργανικούς διαλύτες, αλλά αδιάλυτο στο νερό.
Οι εγκληματολόγοι χρησιμοποιούν λουμινόλη για να ανιχνεύσουν ίχνη αίματος σε σκηνές εγκλήματος, καθώς αντιδρά με τον σίδηρο της αιμοσφαιρίνης. Οι βιολόγοι το χρησιμοποιούν σε κυτταρικές αναλύσεις για την ανίχνευση του χαλκού, του σιδήρου και των κυανιδίων, καθώς και συγκεκριμένων πρωτεϊνών με στύπωμα Western.
Όταν η λουμινόλη ψεκάζεται ομοιόμορφα σε μια περιοχή, ποσότητα ιχνών ενός ενεργοποιητικού οξειδωτικού κάνουν τη λουμινόλη να εκπέμπει μια μπλε λάμψη, που μπορεί να διακριθεί σε σκοτεινό χώρο. Η λάμψη διαρκεί περίπου 30 δευτερόλεπτα, αλλά οι ερευνητές μπορούν να τεκμηριώσουν το αποτέλεσμα με μια φωτογραφία μακράς έκθεσης. Οι ερευνητές των σκηνών εγκλημάτων πρέπει να το εφαρμόζουν ομοιόμορφα για να αποφύγουν τα λάθος αποτελέσματα, καθώς τα ίχνη του αίματος εμφανίζονται πιο συγκεντρωμένα σε περιοχές που λαμβάνουν περισσότερο ψέκασμα. Η ένταση της λάμψης δεν υποδεικνύει την ποσότητα αίματος ή άλλου παρόντος ενεργοποιητή, αλλά δείχνει μόνο την κατανομή ποσότητας ιχνών στην περιοχή.
Φυσικοχημικές Ιδιότητες
Εμφάνιση: λευκό προς ωχρό κίτρινο κρυσταλλικό στερεό
Μοριακός τύπος: C8H7N3O2
Σχετική μοριακή μάζα: 177.16 g/mol
Σημείο τήξης: 319 °C (606 °F; 592 K)
Χημική Δομή Λουμινόλη 5g 97%
Ασφάλεια και αποθήκευση
Προκαλεί ερεθισμό στα μάτια και στο δέρμα.
Διατηρείται σε θερμοκρασία δωματίου.
Αναλυτική περιγραφή
H Λουμινόλη συντίθεται σε διαδικασία δύο σταδίων, ξεκινώντας με 3-νιτροφθαλικό οξύ. Κατ ‘αρχάς, η υδραζίνη (Ν2Η4) θερμαίνεται με το 3-νιτροφθαλικό οξύ σε διαλύτη υψηλού βρασμού όπως τριαιθυλενογλυκόλη και γλυκερόλη. Εμφανίζεται αντίδραση συμπύκνωσης υποκατάστασης ακυλίου, με απώλεια νερού, σχηματίζοντας 3-νιτροφθαλυδραζίδιο. Η αναγωγή της νιτροομάδας σε μια αμινομάδα με διθειονίτη νατρίου (Na2S2O4), μέσω ενός παροδικού ενδιάμεσου υδροξυλαμίνης, παράγει λούμινο.
Για να δείξει τη φωτεινότητά του, το luminol πρέπει να ενεργοποιηθεί με ένα οξειδωτικό. Συνήθως, ένα διάλυμα που περιέχει υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2) και ιόντα υδροξειδίου στο νερό είναι ο ενεργοποιητής. Παρουσία καταλύτη όπως σιδήρου ή υπεριωδικού συστατικού, το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυντίθεται για να σχηματίσει οξυγόνο και νερό:
2 H2O2 → O2 + 2 H2O
H2O2 + KIO4 → KIO3 + O2 + H2O
Οι εργαστηριακές ρυθμίσεις συχνά χρησιμοποιούν φερρικυανιούχο κάλιο ή υπεριωδικό κάλιο για τον καταλύτη. Στην εγκληματολογική ανίχνευση αίματος, ο καταλύτης είναι ο σίδηρος που υπάρχει στην αιμοσφαιρίνη. Τα ένζυμα σε μια ποικιλία βιολογικών συστημάτων μπορούν επίσης να καταλύσουν την αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου.
Ο ακριβής μηχανισμός της χημειοφωταύγειας φωταύλης είναι μια πολύπλοκη αντίδραση πολλαπλών σταδίων, ειδικά σε υδατικές συνθήκες. Μια πρόσφατη θεωρητική έρευνα κατάφερε να διευκρινίσει τον καταρράκτη της αντίδρασης όπως φαίνεται παρακάτω. Το Luminol πρώτα αποπρωτονιώνεται σε βασικές συνθήκες και μετά οξειδώνεται στην ανιονική ρίζα. Το οποίο με τη σειρά του διαθέτει δύο διαδρομές για να δώσει το κλειδί ενδιάμεσο α-υδροξυ-υπεροξείδιο. Μετά την κυκλοποίηση στο ενδοϋπεροξείδιο, το μονο-ανιόν θα υποστεί αποσύνθεση χωρίς φωταύγεια, εάν το ρΗ είναι πολύ χαμηλό (<8,2) για δεύτερη αποπρωτονίωση. Το ενδοϋπεροξείδιο διανίου, ωστόσο, μπορεί να δώσει το ρετρό-Diels-Alder προϊόν: 1,2-διοξάνη-3,6-διόνη διανίου. Και μετά από χημειο-διέγερση με δύο μονό-ηλεκτρονικά-μεταφορές (SET) δίνει το 3-αμινοφθαλικό διανύιο στην πρώτη του κατάσταση διέγερσης (S1). Αυτό το εξαιρετικά ασταθές μόριο χαλαρώνει στην κατάσταση του εδάφους, εκπέμποντας έτσι φως περίπου 425 nm wavelenth (μωβ-μπλε), το λεγόμενο chemiluminescence.