Χλωριούχο Μαγνήσιο 250g

Φυσικοχημικές Ιδιότητες

Μοριακός τύπος: MgCl₂

Μοριακό βάρος: 203.31 g/mol (hexahydrate)

Σημείο ζέσης: 1.412 °C

Σημείο τήξης: 117 °C (243 °F; 390 K) (hexahydrate)

Πυκνότητα: 1.569 g/cm³ (hexahydrate)

Διαλυτότητα στο νερό: hexahydrate
235 g/100 mL (20 °C)

Εμφάνιση: λευκό κρυσταλλικό στερεό

Χημική Δομή

Ασφάλεια και αποθήκευση

Προκαλεί ερεθισμό στα μάτια και στο δέρμα     Διαβρωτικό

Διατηρείται σε θερμοκρασία δωματίου.

Αναλυτική περιγραφή

Το MgCl2 κρυσταλλώνεται στο μοτίβο χλωριούχου καδμίου, το οποίο διαθέτει οκταεδρικά σημεία Mg. Πολλές ένυδρες ενώσεις είναι γνωστές με τον τύπο MgCl2 (Η2Ο) Χ και το καθένα χάνει ύδωρ σε υψηλότερες θερμοκρασίες: χ = 12 (-16,4 ° C), 8 (-3,4 ° C), 6 (116,7 ° C), 4 (181 ° C), 2 (περίπου 300 ° C). Στο εξαένυδρο, το Mg2 + είναι επίσης οκταεδρικό, αλλά συντονίζεται σε έξι προσδέματα νερού. Η θερμική αφυδάτωση των ένυδρων MgCl2 (H2O) x (x = 6, 12) δεν συμβαίνει απλά. Το άνυδρο MgCl2 παράγεται βιομηχανικά με θέρμανση του συμπλόκου χλωριούχου συμπλόκου εξαμίνης [Mg (NH3) 6] 2+.

Όπως υποδεικνύεται από την ύπαρξη ορισμένων ένυδρων μορφών, το άνυδρο MgCl2 είναι οξύ Lewis, αν και ασθενές.

Στη διαδικασία Dow, το χλωριούχο μαγνήσιο αναγεννάται από υδροξείδιο του μαγνησίου χρησιμοποιώντας υδροχλωρικό οξύ:

Mg (ΟΗ) 2 (s) + 2 HCl · MgCl2 (υδ) + 2 Η2Ο (1)
Μπορεί επίσης να παρασκευαστεί από ανθρακικό μαγνήσιο με παρόμοια αντίδραση.

Τα παράγωγα με τετραεδρικό Mg2 + είναι λιγότερο κοινά. Παραδείγματα περιλαμβάνουν άλατα (τετρααιθυλαμμωνίου) 2MgCl4 και προϊόντα προσθήκης όπως MgCl2 (TMEDA).