Χλωρικό Κάλιο 1Kg 99%

Χλωρικό Κάλιο 1Kg 99%

Χλωρικό Κάλιο 1Kg

Το χλωρικό κάλιο είναι μια ένωση που περιέχει κάλιο, χλώριο και οξυγόνο, με τον μοριακό τύπο KClO3. Στην καθαρή του μορφή, είναι μια λευκή κρυσταλλική ουσία. Είναι το πιο κοινό χλωρικό άλας στη βιομηχανική χρήση. Χρησιμοποιείται,

ως οξειδωτικό παράγοντα,
για την παρασκευή οξυγόνου,
ως απολυμαντικό,
σε αγώνες ασφαλείας,
σε εκρηκτικά και πυροτεχνήματα,
στην καλλιέργεια, αναγκάζοντας το στάδιο άνθησης του δέντρου longan, προκαλώντας την παραγωγή φρούτων σε θερμότερα κλίματα.

Φυσικοχημικές Ιδιότητες

Μοριακός τύπος: KClO3

Μοριακό βάρος: 122.55 g mol⁻¹

Σημείο ζέσης: 400 °C

Σημείο τήξης: 356 °C

Πυκνότητα: 2.32 g/cm³

Διαλυτότητα στο νερό: 3.13 g/100 mL (0 °C)
4.46 g/100 mL (10 °C)
8.15 g/100 mL (25 °C)
13.21 g/100 mL (40 °C)
53.51 g/100 mL (100 °C)
183 g/100 g (190 °C)
2930 g/100 g (330 °C)

Εμφάνιση: λευκή κρυσταλλική μορφή (σαν τη κρυσταλλική ζάχαρη)

Χημική Δομή

Ασφάλεια και αποθήκευση

Οξειδωτικό     Επικίνδυνο για το περιβάλλον     Προκαλεί ερεθισμό στα μάτια και στο δέρμα

Διατηρείται σε θερμοκρασία δωματίου.

Αναλυτική περιγραφή

Το χλωρικό άλας του καλίου ήταν ένα βασικό συστατικό στα πρώιμα πτερύγια κρούσης πυροβόλων όπλων (πριμοδότες). Συνεχίζει σε εκείνη την εφαρμογή, όπου δεν αντικαθίσταται από υπερχλωρικό κάλιο.

Τα προωθητικά με βάση το χλωράνιο είναι πιο αποτελεσματικά από την παραδοσιακή πυρίτιδα και είναι λιγότερο επιρρεπή σε βλάβες από το νερό. Ωστόσο, μπορεί να είναι εξαιρετικά ασταθείς παρουσία θείου ή φωσφόρου και είναι πολύ πιο ακριβά. Χλωρικά προωθητικά πρέπει να χρησιμοποιούνται μόνο σε εξοπλισμό που έχει σχεδιαστεί για αυτούς. η μη τήρηση αυτής της προφύλαξης αποτελεί κοινή πηγή ατυχημάτων. Το χλωρικό κάλιο, συχνά σε συνδυασμό με το fulminate του αργύρου, χρησιμοποιείται σε κατασκευαστές θορύβου που είναι γνωστοί ως “crackers”, “snappers”, “pop-it” ή “bang-snaps”, ένας δημοφιλής τύπος πυροτεχνίας καινοτομίας.

Μια άλλη εφαρμογή χλωρικού καλίου είναι ως οξειδωτικό σε σύνθεση καπνού όπως αυτή που χρησιμοποιείται σε χειροβομβίδες καπνού. Από το 2005, ένα φυσίγγιο με χλωρικό κάλιο αναμεμειγμένο με λακτόζη και κολοφώνιο χρησιμοποιείται για τη δημιουργία του λευκού καπνού που σηματοδοτεί την εκλογή νέου παπά από παπικό σύμβολο.

Το χλωρικό κάλιο χρησιμοποιείται συχνά σε εργαστήρια γυμνασίου και κολλεγίων για την παραγωγή αερίου οξυγόνου. Είναι μια πολύ φθηνότερη πηγή από μια δεξαμενή οξυγόνου υπό πίεση ή κρυογονικό. Το χλωρικό κάλιο αποσυντίθεται εύκολα αν θερμαίνεται ενώ βρίσκεται σε επαφή με καταλύτη, τυπικά διοξείδιο μαγγανίου (IV) (MnO2). Έτσι, μπορεί απλά να τοποθετηθεί σε δοκιμαστικό σωλήνα και να θερμανθεί πάνω από έναν καυστήρα. Αν ο δοκιμαστικός σωλήνας είναι εφοδιασμένος με πώμα και εύκαμπτο σωλήνα, μπορεί να αφαιρεθεί θερμό οξυγόνο. Η αντίδραση έχει ως εξής:

2 KCI03 (s) → 3O2 (g) + 2 KCl (s)
Η θέρμανση του απουσία ενός καταλύτη το μετατρέπει σε υπερχλωρικό κάλιο:

4 KCI03 → 3 KCI04 + KCl
Με περαιτέρω θέρμανση, το υπερχλωρικό κάλιο αποσυντίθεται σε χλωριούχο κάλιο και οξυγόνο:

KClO4 → KCl + 202
Η ασφαλής απόδοση αυτής της αντίδρασης απαιτεί πολύ καθαρά αντιδραστήρια και προσεκτικό έλεγχο της θερμοκρασίας. Το τετηγμένο χλωρικό κάλιο είναι ένα εξαιρετικά ισχυρό οξειδωτικό και αντιδρά αυθόρμητα με πολλά κοινά υλικά όπως η ζάχαρη. Εκρήξεις προέκυψαν από τη διείσδυση υγρών χλωριωδών στους σωλήνες λατέξ ή PVC γεννητριών οξυγόνου, καθώς και από την επαφή μεταξύ χλωριωδών και λιπαντικών σφραγίσματος υδρογονανθράκων. Οι ακαθαρσίες στο ίδιο το κλωνικό κάλιο μπορούν επίσης να προκαλέσουν προβλήματα. Όταν εργάζεστε με μια νέα παρτίδα χλωρικού καλίου, συνιστάται να λαμβάνετε ένα μικρό δείγμα (~ 1 γραμμάριο) και να το θερμαίνετε έντονα σε μια ανοιχτή γυάλινη πλάκα. Η μόλυνση μπορεί να προκαλέσει την έκρηξη αυτής της μικρής ποσότητας, υποδεικνύοντας ότι το χλωρικό άλας πρέπει να απορριφθεί.

Το χλωρικό κάλιο χρησιμοποιείται σε χημικές γεννήτριες οξυγόνου (που ονομάζονται επίσης κεριά χλωρικού ή κεριά οξυγόνου), που χρησιμοποιούνται ως συστήματα παροχής οξυγόνου π.χ. αεροσκάφη, διαστημικούς σταθμούς και υποβρύχια και έχει ευθύνη για τουλάχιστον ένα αεροπορικό δυστύχημα. Μια πυρκαγιά στον διαστημικό σταθμό Mir εντοπίστηκε επίσης σε αυτή την ουσία. Η αποσύνθεση του χλωρικού καλίου χρησιμοποιήθηκε επίσης για την παροχή της παροχής οξυγόνου για τα φώτα του φως.

Το χλωρικό κάλιο χρησιμοποιείται επίσης ως παρασιτοκτόνο. Στη Φινλανδία πωλήθηκε με την εμπορική ονομασία Fegabit.

Το χλωρικό κάλιο μπορεί να αντιδράσει με θειικό οξύ για να σχηματίσει ένα εξαιρετικά αντιδραστικό διάλυμα χλωρικού οξέος και θειικού καλίου:

2 KCI03 + H2S04 → 2 HCI03 + K2S04
Η έτσι παραχθείσα λύση είναι επαρκώς αντιδραστική ώστε να αναφλέγεται αυθόρμητα εάν υπάρχει καύσιμο υλικό (ζάχαρη, χαρτί, κλπ.).

Στα σχολεία, το λιωμένο κλωνικό κάλιο χρησιμοποιείται στα δραματικά μωρά ζελέ ουρλιάζοντας, το Gummy bear, το Haribo, και η επίδειξη καραμελών Trolli όπου η καραμέλα πέφτει στο τηγμένο αλάτι.

Στα χημικά εργαστήρια χρησιμοποιείται για την οξείδωση του HCl και την απελευθέρωση μικρών ποσοτήτων αερίου χλωρίου.

Οι εξεγερμένοι στο Αφγανιστάν χρησιμοποιούν επίσης εκτενώς το χλωρικό κάλιο ως βασικό στοιχείο στην παραγωγή αυτοσχέδιων εκρηκτικών συσκευών. Όταν έγιναν σημαντικές προσπάθειες για τη μείωση της διαθεσιμότητας λιπάσματος νιτρικού αμμωνίου στο Αφγανιστάν, οι κατασκευαστές IED άρχισαν να χρησιμοποιούν το χλωρικό κάλιο ως μια φθηνή και αποτελεσματική εναλλακτική λύση. Το 2013, το 60% των IED στο Αφγανιστάν χρησιμοποίησε χλωρικό κάλιο, καθιστώντας το το πιο κοινό συστατικό που χρησιμοποιείται στα IEDs. Το χλωριούχο κάλιο ήταν επίσης το κύριο συστατικό στη βόμβα του αυτοκινήτου που χρησιμοποιήθηκε το 2002 σε βομβιστικές επιθέσεις στο Μπαλί που σκότωσαν 202 άτομα.